INTRODUÇÃO
À QUÍMICA ORGANICA
ÁTOMO
Toda matéria é formada átomos.
O modelo mais utilizado hoje, nas escolas é uma estrutura dividida em
duas partes:
Núcleo e eletrosfera, sendo,
o núcleo contém os prótons e nêutrons
a eletrosfera tem os elétrons
Esses elétrons são os responsáveis pelas ligações e formação das
moléculas
Sabe-se hoje que o átomo possui muitas outras partículas e tem uma área
de estudo específica para isso, chamada estudo das partículas elementares.
Química orgânica é um ramo da Química que estuda os compostos do
elemento carbono com propriedades características.
No caso específico da Química Orgânica nosso interesse se volta para o
átomo de carbono.
Hoje, prefere-se a designação de compostos
de carbono a compostos orgânicos,
visto que este elemento é comum a todos eles e é, em parte, responsável pelas
suas propriedades. Porém, nem todos os compostos que possuem o elemento carbono
são incluídos no grupo dos compostos de carbono/compostos orgânicos.
A facilidade com que os átomos de
carbono (6C 1s2 2s2 2p2,
4 eletrons de valência) formam ligações covalentes (simples, duplas ou
triplas) com outros átomos de carbono ou com átomos de outros elementos explica
o número e a variedade de compostos orgânicos. Os compostos carbonicos podem
ser agrupados e classificados de acordo com a presença de determinados grupos
de átomos nas sua moléculas (os grupos funcionais), grupos esses que são
responsáveis pelo comportamento químico dessas famílias de compostos orgânicos.
Qualquer composto orgânico é constituído por uma cadeia carbônica não reativa e
por uma parte reativa, o grupo funcional.
A maioria dos compostos conhecidos
contém essas estruturas características do carbono, por isso a importância do
seu estudo.
Quase tudo que estudamos está incluído neste
grupo; proteínas, vitaminas, enzinas, plásticos e outros.
O quadro abaixo mostra o ciclio do
carbono no planeta Terra.
O átomo de carbono
O isótopo mais abundante do carbono é o
de número de Z=6 e A=12.
Ele é composto por 6 prótons, 6
elétrons e 6 nêutrons. Seus elétrons são distribuídos em duas camadas eletrônicas.
A primeira com dois e a segunda com quatro, também chamada de camada de
valência.
Por isso os átomos de carbono são
tetravalentes e possibilitam uma grande versatilidade na maneira de se ligar a
outros átomos, sejam de carbono ou não. Isso é facilmente explicado pela
geometria da molécula.
Os átomos de carbono são orientados
para os vértices de um tetraedro e o ângulo entre elas é de 109°28’.
Essa configuração espacial permite que
os átomos se liguem pelos vértices,
ligações simples ligações duplas ligações triplas
POSSIBILIDADES DE LIGAÇÕES
CLASSIFICAÇÃO
DO CARBONO
Cada carbono é classificado de acordo
com o número de átomos ligados a ele.
Podem ser primários, secundários,
terciários ou quaternários.
Exemplo:
Quantas ligações pi, no total, existem
no composto representado abaixo:
a) 2; b) 3; c) 4;, d) 5;
e) 6
Resposta: toda
ligação simples é sigma, toda ligação dupla é composta por uma sigma e outra pi
e toda ligação tripla é constituída por duas sigmas e uma pi.
Então a resposta
correta é a alternativa e, seis ligações
pi.
Este outro é para
você pensar sozinho
CADEIAS CARBONICAS
Este esquema vai ajudar você a consultar o seu livro didático para
podermos falar em sala de aula.
No próximo post colocarei alguns exercícios.
Nenhum comentário:
Postar um comentário