As principais
Funções da Química Inorgânicas são:
Ácidos,
bases, sais e óxidos.
Ácidos
São
substancias que em solução aquosa, se ionizam liberando o cátion H+.
Propriedades
- Sabor ácido
- Presença de
H
- Reagem com
bases formando sal e água
- Reagem com
metais liberando gás hidrogênio
- Conduzem corrente
elétrica
- Reagem com
indicadores
Os ácidos são classificados:
- quanto
ao numero de hidrogênios ionizáveis
Monoácidos –
HCl
Diácidos – H2S
Tri ácidos –
H3BO3
Tetracidos –
H4P2O7
- quanto à
força ácida
Hidrácidos (ácidos que não contém oxigênio), a
força ácida aumenta no sentido da seta.
HI HBr
HCl HF H2S HCN
demais hidrácidos___>>
HI, Br e HCl – fortes
HF – semi forte
H2S;
HCN e demais – fracos
Oxiácidos (ácidos que contém oxigênio), a força
é determinada pela diferença entre os oxigênios e hidrogênios
(quantidade
de oxigênios) – ( quantidade de hidrogênios)
2 e 3 – ácidos
fortes
1 – ácido semi
forte
0 – ácidos fracos
Exceção – H2CO3 que tem
como resultado 1, mas trata-se de um ácido fraco.
Nomenclatura dos ácidos
A
nomenclatura é feita consultando-se a tabela de cátions e ânions.
Observe que
os aníons sem oxigênio recebem a terminação ETO, os aníons com maior quantidade
de oxigênio, ATO e menor quantidade de oxigênio ITO.
|
TABELA DE SUFIXOS
|
|
|
ÂNIONS
|
CATIONS
|
|
ETO
|
ÍDRICO
|
|
ATO
|
ICO
|
|
ITO
|
OSO
|
EX.:
Ionizando os
ácidos temos:
HI→ H+
+ I - (iodeto) ácido iodídrico
HNO2→
H+ + NO2 – (nitrito) ácido nitroso
H2CO3→
2H+ + CO3 2- (carbonato) ácido carbônico
Nos ânions do
fósforo (P) e do enxofre (S) com presença de oxigênio, acrescenta-se OR e UR, respectivamente,
antes do sufixo do ácido.
Ex.:
H3PO4
ácido fosfórico
H2SO3 ácido sulfuroso
Bases
São
substancias que em solução aquosa, se ionizam liberando o ânion OH-.
Propriedades
- Sabor adstringente
- Presença de
OH
- Reagem com ácidos
formando sal e água
- Conduz corrente
elétrica
- Reagem com
indicadores
As bases são classificadas:
- quanto
ao numero de hidroxilas ionizáveis
Monobases – NaOH
Dibases – Ca2OH
Tribases – AL(OH)3
Tetrabases – Pb(OH)4
- quanto à
solubilidade
Solúveis (bases do grupo 1 – metais alcalinos
e amônia)
LiOH, NaOH,
KOH
Pouco solúveis (bases do grupo 2- metais alcalinos
terrosos), exceto Mg(OH)2
Ca(OH)2,
Sr(OH)2
Insolúveis (demais grupos da tabela periódica)
- quanto a força básica
Fortes –
bases de metais dos grupos 1 e 2
Fracas –
bases dos demais metais
Nomenclatura das Bases
Hidróxido de (nome do cátion)
Ex.: NaOH – hidróxido
de sódio
Nos elementos
com valências variáveis utiliza-se algarismos
romanos no valor da valência ou a terminação dos ácidos com mais ou menos oxigênio
(ico e oso)
Ex.: Fe(OH)3
– hidróxido de ferro III ou hidróxido
férrico
Fe(OH)2 – hidróxido de ferro II ou
hidróxido ferroso
Sais
São compostos
que contém pelo menos um cátion da base e um ânion de um ácido.
Pode ser
resultado de uma reação de neutralização entre um ácido e uma base.
NaOH +
HCl → NaCl + H2O
Base ácido sal
água
NaOH → Na + + OH -
HCl → H + + Cl -
A água é
produzida pela junção do OH da base e do H do ácido e o NaCl provém do Na da
base e do Cl do ácido.
Ex.;
Al(OH)3
→ Al 3+ + OH-
H2S
→ H+ + S 2-
2 Al(OH)3 + 3 H2S → Al2S3
+ 6 H2O
Note que a
carga ou valência de um íon, será índice do outro e vice versa.
Os números
que estão do lado esquerdo da base, do ácido, do sal e da água recebem o nome
de coeficientes de ajuste da equação.
Nomenclatura dos Sais
Através da
tabela de cátions e anion encontramos a denominação dos íons e forma-se o nome:
Escreve-se cátion + anion, mas o nome é dado como anion de cátion
Al2S3 – Al 3+ é o cátion
alumínio e S 2- é o anion sulfeto, então o nome do composto será sulfeto de alumínio
Hidrogeno sal e Hidróxi
sal
Em algumas
reações de neutralização, nem todos os hidrogênios ou hidroxilas são
completamente ionizados. Quando isso acontece os sais recebem nomenclatura mais
apropriada.
Hidrogeno sal
Nem todos os hidrogênios
do ácido são ionizados, então o produto será um sal mais ácido
Ex.: NaHSO4 – mono hidrogeno sulfato de
sódio ou sulfato ácido de sódio
Hidroxi sal
Nem todos as
hidroxilas da base são ionizadas, então o produto será um sal mais básico
Ex.: Al(OH)2Cl – di hidroxi cloreto de alumínio
ou cloreto básico de alumínio
Propriedades dos Sais
- Sabor –
salgado
- Solubilidade
– ao se dissolverem em água, a grande maioria é insolúvel, porém os acetatos,
nitratos e sais dos grupos 1 e 2 da tabela periódica são solúveis.
- Conduzem corrente
elétrica
- Possuem estrutura
cristalina
Óxidos
São compostos
binários que possuem oxigênio e um outro elemento. O oxigênio está sempre
localizado a direita da formula
As ligações
entre esses átomos pode ser covalente ou iônica, desde que menos eletronegativo
que o oxigênio.
Nomenclatura dos óxidos
Óxido de
(nome do elemento)
Ex.:
CaO – oxido de
cálcio – iônico
N2O
– monóxido de di nitrogênio – covalente
Para metais e
ametais com mais de uma valencia, a nomenclatura é feita com o uso de prefixos
gregos (mono, di, tri, tetra...)
Classificação
Óxidos ácido ou
anidridos
São óxidos que
perderam água, são provenientes dos oxiácidos
Reagem com
água formando ácidos
Ex.: SO3 + H2O
→ H2SO4 SO3
– trióxido de enxofre
Por isso os óxidos
podem receber nomes alusivos aos ácidos, como anidrido sulfúrico, pois poderá
formar o ácido sulfúrico.
Óxidos básicos
Os óxidos básicos
reagem com água formando uma base. São todos iônicos.
CaO + H2O → Ca(OH)2
As bases
formadas podem ser desidratadas, originando um óxido.
Ca(OH)2
– H2O → CaO – oxido de cálcio
Peróxidos
São óxidos que
apresentam dois oxigênios ligados entre si com duas cargas negativas O 2 2-
Os peróxidos
mais importantes são a água oxigenada H2O2 e os peróxidos
de metais do grupo 1 e 2 da tabela periódica
CaO2
peroxido de cálcio e Na2O2 – peroxido de sódio
Os peróxidos são
utilizados como alvejantes e clarificadores. São oxidantes poderosos e podem
causar reações violentas e explosivas, por isso em alguns casos podem ser
utilizados como combustíveis.
Para dúvidas envie um e mail ou poste sua pergunta no comentário.
Nenhum comentário:
Postar um comentário