ISOMERIA

ISOMERIA

Isomeria é o ramo da Química que estuda os compostos diferentes que apresentam a mesma formula molecular.

ISO = igual                      MEROS= partes

São dois compostos com a mesma fórmula molecular C₄H₈O₂, porém são substâncias completamente diferentes. Nesse caso, isomeria de função como será visto a seguir.

Este esquema mostra como a Isomeria pode ser dividida

Isomeria Plana

Os compostos são identificados por meio de suas fórmulas estruturais planas.

Isomeria de posição

Apresentam o mesmo tipo de cadeia, diferindo apenas pela posição das ramificações, insaturações ou grupos funcionais.

Isomeria de Cadeia

Isômero que pertence à mesma função com tipo diferente de cadeia carbônica

Isomeria de Função

Ocorre quando os isômeros pertencem a funções diferentes

Isomeria de Compensação ou Metameria

Ocorre quando os isômeros pertencem à mesma função, mas diferem na posição de um heteroátomo como o O ou N na cadeia.

Tautomeria

É um caso especial de isomeria plana em que os compostos pertencentes a funções químicas diferentes estabelecem um equilíbrio químico dinâmico sem que um aldeído ou cetona transforma-se em enol ou vice versa.

Enol é um composto instável que apresenta hidroxila presa a carbono com dupla ligação

Observação:

Os enóis existem em solução com um aldeído ou cetona. Sempre que tivermos uma dessas substancias no estado liquido num recipiente, moléculas de enol, em menor quantidade, estarão presentes.

Num volume de acetona há 93% de propanona e 7% de prop2enol.

Num volume de formol há 88% de etanol e 12% de etenol.

Isomeria Geométrica ou CIS-TRANS

É o tipo de isomeria na qual um par de isômeros apresenta a mesma formula molecular, mas são diferenciados em suas formulas estruturais.

Pode ocorrer em compostos com dupla ligação ou cíclicos.

- Isomeria geométrica em compostos com dupla ligação

Na primeira imagem os átomos de Cl estão do mesmo lado (CIS), enquanto na segunda, os átomos de Cl estão em lados opostos (TRANS).

 - Isomeria geométrica em compostos de cadeia cíclica

Isomeria Óptica

É a isomeria que apresenta carbono com quatro ligantes diferentes entre si.

Esse carbono é destacado por um asterisco(*) e recebe o nome de carbono assimétrico.

Outro exemplo, ácido láctico

Assista ao vídeo abaixo e perceba melhor essas diferenças

A letra D representa a palavra destrógiro (para a direita) e L representa a palavra levógiro (para a esquerda).

Neste vídeo abaixo, em espanhol é mostrado como as ondas eletromagnéticas componentes da luz, se comportam quando polarizadas e posteriormente são colocadas as soluções Dextrógira e Levógira. Repare no desvio da luz para a direita e para a esquerda.

Qualquer dúvida, pergunte nas aulas.